Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 6.75 gam Al phản ứng với 98 gam dung dịch H2SO4. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

Cho 6,75gam Al phản ứng với 98gam dd H2SO4. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

6 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
1.049
0
1
Lan Ngọc
16/07/2020 23:57:35
+5đ tặng
nAl = 6,75/27 = 0,25 (mol)
nH2SO4 = 98/98 = 1 (mol)
2Al + 6H2SO4 --> 2Al2(SO4)3 + 3H2
0,25      0,75   
Vậy chất dư là H2SO4
nH2SO4 dư = 1 - 0,75 = 0,25 mol

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
5
1
Kiên
17/07/2020 06:38:08
+4đ tặng
nAl = 6,75/27 = 0,25 (mol)
nH2SO4 = 98/98 = 1 (mol)
2Al + 6H2SO4 --> 2Al2(SO4)3 + 3H2
Vì 0,25/2 < 1/6 
=> Al hết,  H2SO4 dư
nH2SO4 dư = 1 - 0,75 = 0,25 mol
mH2SO4 dư = 0,25 . 98 = 24,5 (g)
5
0
Nam
17/07/2020 06:39:25
+3đ tặng
nAl = 6,75/27 = 0,25 (mol)
nH2SO4 = 98/98 = 1 (mol)
PTHH:       2Al + 6H2SO4 --> 2Al2(SO4)3 + 3H2
ban đầu:    0,25         1            (mol)
phản ứng:  0,25 ----> 0,75   
còn  :                0        0,25 
=> Al hết,  H2SO4 dư
nH2SO4 dư = 0,25 mol
​mH2SO4 dư = 0,25 . 98 = 24,5 (g)
0
0
...
17/07/2020 07:34:51
+2đ tặng
nAl = 6,75/27 = 0,25 (mol)
nH2SO4 = 98/98 = 1 (mol)
2Al + 6H2SO4 --> 2Al2(SO4)3 + 3H2
Vì 0,25/2 < 1/6 
=> Al hết,  H2SO4 dư
nH2SO4 dư = 1 - 0,75 = 0,25 mol
mH2SO4 dư = 0,25 . 98 = 24,5 (g)
0
0
Ngưu Tử
17/07/2020 08:24:22
+1đ tặng
nAl = 6,75/27 = 0,25 (mol)
nH2SO4 = 98/98 = 1 (mol)
2Al + 6H2SO4 --> 2Al2(SO4)3 + 3H2
Vì 0,25/2 < 1/6 
=> Al hết,  H2SO4 dư
nH2SO4 dư = 1 - 0,75 = 0,25 mol
mH2SO4 dư = 0,25 . 98 = 24,5 (g)
1
0
Coin
07/08/2020 09:14:49
nAl = 6,75/27 = 0,25 (mol)
nH2SO4 = 98/98 = 1 (mol)
2Al + 6H2SO4 --> 2Al2(SO4)3 + 3H2
0,25      0,75   
Vậy chất dư là H2SO4
nH2SO4 dư = 1 - 0,75 = 0,25 mol

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×