a) Trước tiên ta phải xem muối nào được tạo thành (NaHCO3 hay Na2CO3).

nNaOH > 2nCO2 nên muối sau phản ứng là Na2CO3; CO2 phản ứng hết, NaOH dư.

Phương trình hóa học của phản ứng :

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Theo pt nNaOH pư = 2.nCO2 = 2. 0,07 = 0,14 mol ⇒ nNaOH dư = 0,16 - 0,14 = 0,02 mol

Khối lượng chất dư sau phản ứng:

mNaOH = 0,02 . 40 = 0,8g.

b)Theo pt nNa2CO3 = nCO2 = 0,07 mol

⇒ m Na2CO3 = 0,07 x 106 = 7,42g.

(Lưu ý cách xác định sản phẩm muối tạo thành sau phản ứng:

Đặt tỉ lệ 

Nếu T ≥ 2 ⇒ Chỉ tạo muối Na2CO3; Khi T = 2 phản ứng vừa đủ, T > 2 NaOH dư

Nếu T ≤ 1 ⇒ Chỉ tạo muối NaHCO3; Khi T = 2 phản ứng vừa đủ, T < 1 CO2 dư

Nếu 1 < T < 2 ⇒ Tạo cả 2 muối

a) Theo PTHH: nNa2CO3 = nCO2 = 0,07 (mol)

Khối lượng muối Na2CO3 thu được là: mNa2CO3 = 0,07.106 = 7,42 (g)
 

b) NaOH lấy dư

Theo PTHH: nNaOH pư = 2nCO2 = 2.0,07 = 0,14 (mol)

=> mNaOH pư = 0,14.40 = 5,6 (g)

=> mNaOH dư = 6,4 - 5,6 = 0,8 (g)

nCO2=1,56822,4=0,07(mol)

nNAOH=6,440=0,16(Mol)

CO2+2NaOH−−>Na2CO3+H2O

0,07 0,16

0,07 0,14

0 0,02 0,07

a) NaOH dư

mNaOH=0,02.40=0,8(g)

b) mNa2CO3=0,07.106=7,42(g)