(nãy ấn nhầm gửi mà chưa làm xong!)
$\mathrm{FeO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
   x           2x              x           x         (mol)

$\mathrm{ZnO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
   y           2y              y           y         (mol)
ta có: 72x + 81y = 26.55 (1)
           2x + 2y = 0.7 (2)
giải hệ phương trình (1)và (2) suy ra x=0.2mol; y=0.15mol
a) mFeO= 72x0.2=14.4g
    mZnO=26.55-14.4=12.15g
b)%mFeO=$\frac{14.4x100}{26.55}$​$\approx$54.24%
   %mZnO= 100%-54.24%=45.76%
c) m${\mathrm{FeCl}}_2$=127x0.2=25.4g
​    m${\mathrm{ZnCl}}_2$=136x0.15=20.4g

mHCl =0,7.1=0,7mol
FeO+2HCl→FeCl2+H2O
   x  -> 2x     -->x   ----->x (mol)
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
   y   --> 2y. --->  y ----->y (mol)
ta có: 72x + 81y = 26.55 (1)
           2x + 2y = 0.7(2)
a) Từ (1) và (2) ta có hệ => x= 0,2 mol ; y = 0,15 mol
mFeO = 0,2. 80= 16 (g)
mZnO = 0,15. 81= 12,15(g)
b)%mFeO = 16/2

mHCl = 0,7.1 =0,7mol
FeO+2HCl→FeCl2+H2O
   x  -> 2x     -->x   ----->x (mol)
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
   y   --> 2y. --->  y ----->y (mol)
ta có: 72x + 81y = 26.55 (1)
           2x + 2y = 0.7(2)
a) Từ (1) và (2) ta có hệ => x= 0,2 mol ; y = 0,15 mol
mZnO = 0,15. 81 = 12,15(g)
mFeO = 0,2. 80 = 16 (g)
b)
%mFeO = 16/2