Cau  2
3Cu + 8H+ +2N03-
=>3Cu2+ + 2N0 +4H20
Có nCu=0,25 mol, nH+=0,4 .

Đặt vào pt trên suy ra đk Cu dư nên tính theo H+
=> nN0=0,1mol 
=> V1 =2,24 Lít
dd A gồm Cu2+ , Cu , N03- , Cl-

nN03- Còn lại là 0,05
Đặt vào pt trên tính tg tự ra V2 = 1,12 lít
=> D

Cau  3C
Cu + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag 
a 2a a 2a mol 
a là số mol Cu tham gia pư 
m AgNO3 ban đầu = 340 x 0.06 = 20.4g 
m AgNO3 phản ứng = 170x2a = 340a gam 
m AgNO3 giảm 25% => m AgNO3 pư bằng 25% ban đầu => 340a = 0.25 x 20.4 = 5.1g 
=> a = 0.015 mol 

m vật sau pư = m ban đầu - m Cu pư + m Ag bám vào 
= 15 - 64x 0.015 + 108 x 2 x 0.015 
= 17.28 gam

Cau 4B
khối lượng KL tăng là:1.88-1.12-0.24=0.52g
theo dãy điện hóa thì Mg phản ứng trước
n Mg=0.01
Mg +Cu2+ ----> Cu+Mg2+
1 mol Mg thì khối lượng tăng là 64 - 24=40g
0.01 mol ----------------------------------------... 0.4 g
=> Mg hết n CuSO4 phản ứng 0.01
Fe + Cu2+ -----> Cu+ Fe2+
Khối lượng KL tăng khi Fe phản ứng là 0.52-0.4=0.12g
nFe=n CuSO4 = 0.12 / 8 =0.015 mol
n CuSO4 phản ứng 0.01+0.015=0.025 mol
CM=0.025/0.25 =0.1 M

Cau 5B
nFe= 0.15 mol,
nCu=0.1 mol
nAgNO3= 0.7 mol
Pt pứ bạn tự viết đi
do đó AgNO3 dư nên
m
= 108(0.15x2+0.1x2)
= 54gam

Cau 6B
n Fe=0,04mol 
nAgNO3=0,02mol 
nCu(NO3)2=0,1mol 

Fe+2AgNO3->Fe(NO3)2+2Ag 
0,01---0,02-----------------------0,02 
fe+Cu(NO3)2->Fe(NO3)2+Cu 
0,03----0,03-----------------------0,03 

=>m rắn
=m Cu+mAg
=0,03*64+0,02*108
=4,08 gam

8A
nZn = 0.1; nMg = 0.2 ; nCu(NO3)2 = 0.,1 ; , AgNO3 = 0.06 
Vì Mg có tính khử mạnh hơn Zn và Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu(2+) nên khi bỏ hh X vào dd Y thì Mg tác dụng với AgNO3 trước: 
........... Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag 
Bđầu: ...0.2.......0.06 
Pứng: ..0.03 .....0.06 ........................0.06 
Sau pứ:0.17 .....0 .............................0.06 
Mg dư tiếp tục pứ với Cu(NO3)2: 
.............Mg + Cu(NO3)2 -> Cu + Mg(NO3)2 
Bđầu: ...0.17 ....0.1 
Pứng: ..0.1 ......0.1 ............0.1 
Sau pứ:0.07 .....0 ..............0.1 
Chất rắn gồm : 0.06 mol Ag + 0.1 mol Cu + 0.07 mol Mg dư + 0.1 mol Zn = 21.06 gam 
*Khi giải trắc nghiệm nên dùng phương trình ion cho nhanh 

9C

10D
12B
M + Cu2+ -----> M2+ + Cu 
x ------------------------------> x 
0,24 = Mx - 64x (1) 
M + 2Ag+ -----> M2+ + 2Ag 
x -------------------------------- 2x 
0,52 = 216x - Mx (2) 
từ 1,2 => 
Mx = 0,56 
x = 0,005 
=> M = 112 
=> Cd 

13A

14A

15B
Ta thấy: mCu=0.3*64=19.2g <30.4 nên trong hỗn hợp kl có cu và fe dư.
mFe dư= 30.4-19.2=11.2
Gọi số mol Zn và Fe phản ứng lần lượt là a và b
Ta có: 65a + 56b=29.8-11.2=18.6
Lại có: bảo toàn e
suy ra: a+b=nCu=0.3
Cho nên: a= 0.2, b=0.1
=> %mFe=
(0.1*56+11.2)/29.8*100
=56.37%
Chọn b