Hydrocarbon no là các Hydrocarbon mà các nguyên tử carbon trong phân tử của nó liên kết với nhau bằng liên kết đơn. Còn những hóa trị còn lại được bão hòa bởi các nguyên tử hydro. Hydrocarbon no bao gồm hai loại: loại thứ nhất là ankan (hay còn gọi là parafin) có công thức tổng quát là CnH2n+2 (n≥1)và loại thứ hai là cycloankan với công thức tổng quát CnH2n (n≥3).

***Ankan:
Ankan là tên gọi theo danh pháp quốc tế các hợp chất hữu cơ.
Parafin là tên gọi xuất phát từ tiếng Latinh parum (nghĩa là "ít") và affinitas (nghĩa là "ái lực") vì chúng ít có khả năng phản ứng với các chất khác.
Các đồng đẳng của mêtan có công thức tổng quát CH4(CH2)n; ví dụ C2H6 (êtan), C3H8 (propan), C4H10 (butan),...

Tính chất vật lý
Ở điều kiện thường:
Từ C1 đến C4: thể khí

Từ C5-C18: thể lỏng;

Từ C19 trở lên: thể rắn.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối (tức càng nhiều C sẽ có nhiệt độ sôi và nóng chảy càng cao).
Khi số nguyên tử carbon tăng thì phân tử khối tăng nên nhiệt độ sôi tăng. Mạch carbon càng phân nhánh thì bề mặt tiếp xúc càng giảm nên lực hút giữa các phân tử giảm nên nhiệt đội sôi càng giảm do làm gia tăng cấu trúc cầu.
Vì không có liên kết hidro với nước nên tất cả Hydrocarbon no đều không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
Tính chất hóa học
Phản ứng cháy: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Tổng quát: CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1)H2O

Phản ứng thế halogen:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Phản ứng nhiệt phân: tùy theo điều kiện mà cho sản phẩm khác nhau
Ngoài các tính chất trên, các hợp chất thuộc dãy đồng đẳng ankan còn có phản ứng cracking
Phương pháp điều chế
Hiđrô hóa ancol hoặc ankin:
CnH2n +H2 (Pt, Ni hoặc Pd),nhiệt độ---> CnH2n+2
Ví dụ: C2H4 + H2 ---> C2H6

Hydrocarbon không no
Hydrocarbon không no là các Hydrocarbon có các liên kết bội (liên kết đôi hoặc liên kết ba) giữa các nguyên tử carbon. Tùy thuộc vào loại liên kết bội mà các Hydrocarbon không no được chia thành các loại sau:

Anken: chứa 1 liên kết đôi
Ankadien: chứa 2 liên kết đôi
Ankin: chứa 1 liên kết ba
Một số chất Hydrocarbon không no
CH2=CH2 (etilen)
C3H6 (propilen)
C4H8 (butilen)
CH2=CH-CH=CH2 (butadien)
CH≡CH (axetylen)
Tính chất vật lý
Chất khí từ 1 → 4C: khí không màu, không mùi.
Chất lỏng từ 5 → 17C
Từ 18C trở lên: chất rắn.
Tính chất hóa học
Ở điều kiện bình thường, các hydrocarbon ánh sáng và nhiệt độ phản ứng thế với halogen. Phản ứng thế tuân theo quy tắc Markovnikov, theo đó hiđro bậc cao hơn sẽ dễ bị thế hơn.

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:
CnH2n + {\displaystyle {3n \over 2}}{\displaystyle {3n \over 2}}O2 ==>n CO2 + n H2O
CnH2n-2 + {\displaystyle {3n-1 \over 2}}{\displaystyle {3n-1 \over 2}}O2 ==>n CO2 + (n-1) H2O
phản ứng trên còn được gọi là phản ứng cháy (oxi hóa hoàn toàn);

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:
CnH2n+2 ==>CnH2n + H2
Phản ứng trên còn được gọi là phản ứng tách hidro hay phản ứng đề hidro hóa.

Phương pháp điều chế
a) Khai thác từ dầu mỏ(khí đồng hành), khí tự nhiên qua các phương pháp cracking và chưng cất phân đoạn.

b) Phương pháp tăng mạch cacbon

C2H5OH ---> C2H4 + H2O

C2H6 ---> C2H4 +H2

C2H2 -(nhị hợp)--> C4H4

C2H2-(tam hợp)-->C6H6(điều kiện)

C4H4 -(+ hydro)---> C4H8

Xycloparafin
Xycloparafin là các Hydrocarbon mà phân tử của nó gồm mạch các nguyên tử carbon khép kín thành vòng. Xycloparafin còn được gọi là polymetylen với công thức chung là CnH2n.

Hydrocarbon thơm
Hydrocarbon thơm là các Hydrocarbon mà phân tử của chúng có các nhân benzen - C6H6. Một số Hydrocarbon thơm khác có cấu trúc phức tạp hơn với một số nhân benzen được ngưng tụ như naphtalen-C10H8, antraxen-C14H10