Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 5,6 g Fe cho tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 29,4%, chất nào còn dư sau phản ứng?

Cho 5,6 g Fe cho tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 29,4%
A,chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu g?
B,Tính C% các chất tham gia trong dung dịch thu được?

3 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
450
1
2
Nga
03/04/2021 17:43:37
+5đ tặng

n (Fe) = 5,6/56 = 0,1 mol

n H2SO4 = (100. 29,4%):98 = 0,3 mol

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Ta có n (Fe)/1 < n(H2SO4)/1 suy ra H2SO4 dư

n (H2SO4) dư = 0,3- 0,1 = 0,2 mol.

b) dung dịch thu được gồm: FeSO4: 0,1 mol (m =15,2 (g))

H2SO4 dư: 0,2 mol ( m =0,2 * 98 =19,6(g))

mdd (thu được)= m dd ban đầu + mFe - mH2= 100 + 5,6 - 0,1*2= 105,4 (g)

C% FeSO4 = 15,2: 105,4 *100% =14,42%

C%H2SO4 = 19,6: 105,4*100%= 18,60%

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
2
Snwn
03/04/2021 17:43:41
+4đ tặng
C% FeSO4 =14,42%
 
C%H2SO4 = 18,60%
 
Giải thích các bước giải:
 
n (Fe) = 5,6/56 = 0,1 mol
 
n H2SO4 = (100. 29,4%):98 = 0,3 mol
 
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
 
Ta có n (Fe)/1 < n(H2SO4)/1 suy ra H2SO4 dư
 
n (H2SO4) dư = 0,3- 0,1 = 0,2 mol.
 
b) dung dịch thu được gồm: FeSO4: 0,1 mol (m =15,2 (g))
 
H2SO4 dư: 0,2 mol ( m =0,2 * 98 =19,6(g))
 
mdd (thu được)= m dd ban đầu + mFe – mH2= 100 + 5,6 – 0,1*2= 105,4 (g)
 
C% FeSO4 = 15,2: 105,4 *100% =14,42%
 
C%H2SO4 = 19,6: 105,4*100%= 18,60%
1
2
Nguyễn Huy Mạnh
03/04/2021 17:45:46
+3đ tặng
a)
n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol
n H2SO4 = 100.29,4%/98 = 0,3 mol
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
n Fe = 0,1 < n H2SO4 = 0,3 ==> H2SO4 dư
n H2SO4 pư = n Fe = 0,1 mol
=> m H2SO4 dư = (0,3 - 0,1).98 = 19,6 gam
b)
n H2 = 0,1
=> mdd = 5,6 + 100 - 0,1.2 = 105,4 gam
C% FeSO4 = 0,1.152/105,4.100% = 14,4%
C% H2SO4 = 19,6/105,4 .100% = 18,6%

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×