1.1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

1.2. Tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro. Axit + Kim loại → Muối + H2 Ví dụ: 2HCl (dd) + Zn → ZnCl2 + H2↑ 3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Riêng axit HNO3 và H2SO4đặc tác dụng được với nhiều kim loại (không giải phóng khí hidro). Tính chất hóa học của axit

1.3. Tác dụng với bazo

Dung dịch axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước. Phản ứng giữa axit và bazo được gọi là phản ứng trung hòa. Axit + Bazo → Muối + H2O Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H2O 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2+ H2O H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O Axit tác dụng được với cả bazo tan và không tan.

Axit yếu không phân ly hoàn toàn thành các ion của chúng trong nước. Ví dụ, HF phân ly thành các ion H + và F - trong nước, nhưng một số HF vẫn còn trong dung dịch, vì vậy nó không phải là một axit mạnh. Có nhiều axit yếu hơn axit mạnh. Hầu hết các axit hữu cơ là axit yếu. Đây là danh sách từng phần, theo thứ tự từ mạnh nhất đến yếu nhất.

• HO 2 C 2 O 2 H - axit oxalic 
• H 2 SO 3  - axit lưu huỳnh
• HSO 4  -  - ion hydro sunfat
• H 3 PO 4  - axit photphoric
• HNO 2  - axit nitrơ
• HF - axit flohydric
• HCO 2 H - axit metanoic
• C 6 H 5 COOH - axit benzoic
• CH 3 COOH - axit axetic
• HCOOH - axit fomic