Giải thích các bước giải:

 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53/(39+55+16.4)=0,035 mol

-> nO2 =1/2nKMnO4=0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit=0,0175.80%=0,014 mol

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR=4nO2/n=0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n)=12n thỏa mãn n=2 -> MR=24 -> Mg

PTHH :

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53 / (39+55+16.4) = 0,035 mol

Theo pt :  nO2 = 1/2 nKMnO4 = 0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit = 0,0175. 80% = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR = 4nO2/n =0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n) =12n

Xét n = 2 -> MR=24 -> Mg

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.

0,035 -> 0,0175 mol

=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014

4R + nO2 -> 2R2On

0,014.4/n <- 0,014

m =0,672 = 0,014.4.R/n

=> R =12n

vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3

thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn