Cho 13 gam kẽm pứ hoàn toàn vs dd HCl
a. Viết pthh
b. Tính tt khí hiđro sinh ra(đktc)
c. Nếu dùg toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư và dư bn gam?
Giải :
a)PTPƯ :
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

b)nZn = 13/65 = 0,2 (mol)
nH2 = nZn = 0,2 (mol)
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
c)PTPƯ :
                H2 + CuO --t0---> Cu + H2O

nCuO = 12/80 = 0,15 (mol)
nH2 = 0,2 (mol)
Ta có : nH2/1 > nCuO/1 => H2 dư , tính theo nCuO
nH2 dư = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
mH2 dư = 0,05 . 2 = 0,1 (g)

nnZn = 13/65 = 0,2  (mol)
1. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
2. 0,2 -------------------------> 0,2 
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
3) nCuO = 12/80 = 0,15 (mol)
CuO + H2 --> Cu + H2O
0,15 --> 0,15
Ta có tỉ lệ:
CuO : 0,15/1 = 0,15
H2: 0,2/1 = 0,2
-> H2 dư, sử dụng mol CuO
nH2 dư = 0,2 - 0,15 = 0,05  (mol)
mH2 dư= 0,05 . 2 = 0,1 (g)