nFe = 5,6/56 = 0,1mol
nHCl = 0,2*0,25 = 0,05 mol
Fe  + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Trước phản ứng 0,1   0,05
Pu       0,025 <-0,05--> 0,025   0,025  
Sau pu   0,075
a) nH2 = 0,025*22,4 = 0,56L
b) nFeCl2 = 0,025*127=3,175 g
nFe dư = 0,075 *56 =4,2g

Cho 5,6g Fe tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,25M.
a) Tính thể tích hidro thu được.
b) Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.
Giải: 
PT: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a, nFe = m/M = 5,6 / 56 = 0,1 mol
nHCl = CM . V = 0,25 . 0,2 =0,05 mol
So sánh: 0,1/1 > 0,05/2 
=> PƯ tính theo HCl 
nH2 = 0,05/2 = 0,025 mol
-> VH2 = n.22,4 = 0,025 . 22,4 = 0,56 mol
b, các chất trong dd thu được sau phản ứng gồm: Fe dư, FeCl2
nFe pư = 0,05/ 2 = 0,025 mol
nFe dư = 0,1 - 0,025 = 0,075 mol
nFeCl2 = 0,05/2 = 0,025mol
=> CM Fe dư = n/V = 0,075/ 0,2 = 0,0375(M)
CM FeCl2 = n/V = 0,025/0,2 = 0,125(M)