Cho 7,5 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 7,84 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
__________________________
PTHH : (1)  Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
(2)  2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
_________________
b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim hoại trong hỗn hợp ban đầu
có nH2 = 7,84 : 22,4  =0,35 mol
Gọi x là số mol của H2 ở PTHH(1)
=> Số mol của H2 ở PTHH (2) là 0,35 - x
Theo bài ra ta có 
x.24 + (0,7-2x)/3 . 27 = 7,5
=> 24x 6,3 - 18x = 7,5
=> 6x = 1,2
=> x= 0,2 (mol)
=> nMg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)
=> %mMg = 4,8:7,5 . 100 = 64%
=> %mAl =100%-64%= 36%
~cho mk 5sao nhé~