Bài 1: Cho hỗn hợp Mg và MgO phản ứng với 200ml dd H2SO4 1,5M sau phản ứng sinh ra 2,24l khí H2 ở ĐKTC. Hdy4 tính thành phần trăm theo khối lượng các chất Mg và MgO có trong hỗn hợp (Biết: Mg=24, O-16, S=32, H=1, Na=23, Cl=35,5)

giải:
Mg+H2SO4->MgSO4+H2(*)
MgO+H2SO4->MgSO4+H2O(**)

n_H2=2,24/22,4=0,1(mol)

=>n_Mg=0,1(mol) và n_H2SO4(*)=0,1(mol)

=>n_H2SO4(**)=1,5.0,2-0,1=0,2(mol)

=>n_MgO=0,2(mol)

=>m_Mg=0,1.24=2,4(g)

m_MgO=0,2(24+16)=8(g)

=>%Mg=2,4/(2,4+8).100=23,1(%)

=>%MgO=100-23,1=76,9%