Bài 2:
PTHH: CuO + H2 --t---> Cu + H2O
a. Hiện tượng xảy ra:
Chất rắn màu đen chuyển thành màu nâu đỏ và có xuất hiện hơi nước
b.
m chất rắn giảm = mO
=> mO = 20 - 16,8 =3,2g
=> nO = 3,2/16 =0,2 mol
nH2 = nO =0,2 mol
VH2 = 0,2.22,4 = 4,48l

Bài 3:
PTHH: 2KClO3 --t---> 2KCl + 3O2
          2KMnO4 --t---> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKClO3= a/122,5 (mol)
=> mKCl = (a/122,5).74,5 = 149a/245 (g)
nKMnO4 = b/158 mol
nK2MnO4 = nMnO2= b/316 
=> mK2MnO4 + mMnO2 = 71b/79 (g)
Vì m các chất rắn sau pứ = nhau
=> 149a/245 = 71b/79
=> a/b ≈ 1,48

Bài 4:
PTHH: CuO + H2 --t---> Cu + H2O
            a        a             a
a.
Gọi a là số mol CuO tham gia pứ
=> nCu =a => mCu =64a (g)
nCuO = 20/80=0,25 mol
=> (0,25 - a ).80 + 64a = 16,8
=> 20 - 16a = 16,8 => a =0,2 mol
Hiệu suất phản ứng là: 0,2/0,25 .100%=80%
b.
nH2 pứ= a mol =0,2 mol
VH2 pứ = 0,2.22,4=4,48l

Bài 5 : 
Gọi hóa trị của KL R là n
PTHH: 
2KMnO4 --t---> K2MnO4 + MnO2 + O2
4R + nO2 --t--> 2R2On

nKMnO4=5,33/158 = 0,035 mol
=> nO2 = 0,035/2=0,0175 mol
nO2 cần dùng để đốt cháy R là: 0,0175.80/100=0,014 mol
=> nR = 0,014.4/n=0,056/n
=> R = mR/nR = 0,672/(0,056/n)=12n
Chạy nghiệm và biện luận R theo n ta đc n=2
=> R = 24 (Mg)
Vậy KL R là Mg

Bài 7:
PTHH:  CuO + H2 --t---> Cu + H2O
        Fe2O3 + 3H2 --t--> 2Fe + 3H2O
a.
Gọi a,b là số mol CuO và Fe2O3
nH2 = 13,44/22,4=0,6 mol
Ta có:
80a + 160b = 40 (1)
a + 3b = 0,6 (2)
Từ (1) và (2) => a=0,3 mol; b=0,1 mol
mCuO=0,3.80=24g
mFe2O3 = 0,1.160=16g
b.
%mCuO= 24/40.100%=60%
%mFe2O3 = 100% - 60% = 40%

Bài 8:
1.
PTHH: 2Cu + O2 --t---> 2CuO
mO2 = mX - mCu=28,8 - 25,6=3,2g
=> nO2=3,2/32=0,1 mol
nCu=25,6/64=0,4 mol
nCu pứ=0,1.2=0,2 mol =>. nCu dư = 0,4 - 0,2 =0,2 mol
mCu dư trong X = 0,2.64=12,8g
mCuO trong X là: 28,8 - 12,8 =16g

Bài 8:
2.
Gọi CT của KL là M
PTHH:  M +2HCl----> MCl2 + H2

nH2 = 2,24/22,4=0,1 mol
Theo PT nM=nH2
=> nM=nH2=0,1 mol
=>M = mM/nM=2,4/0,1 =24
=> Vậy M là Mg

Bài 8:
2.
Gọi CT của KL là M
PTHH:  M +  2HCl----> MCl2 + H2
nH2 = 2,24/22,4=0,1 mol
Theo PT ta thấy: nM=nH2
=> nM=nH2=0,1 mol
=>M = mM/nM=2,4/0,1 =24
=> Vậy M là Mg