Số mol khi SO2 tham gia phản ứng là:
nSO2 = 0,448 /22,4 = 0,02 (mol)
Số mol  Ca(OH)2 cần dùng là:
n Ca(OH)2 =Cm . V = 0,002 . 2,5 =0,005 (mol)
Xét tỉ lệ T = nCa(OH)2/SO2 = 0,005/0,02 =0,25 
=> T <1 (vì 0,25<1)
nên chỉ xảy ra một muối là Ca(HSO3)2 
Vậy ta có pthh như sau:
2SO2  +    Ca(OH)2  -------------> Ca(HSO3)2 
0,01mol     0,005mol                 0,005mol
Vì 0,01 mol < 0,02 mol nên SO2 dư sau pư.
Khối lượng muối Ca(HSO3)2 tạo thành là:
mCa(HSO3)2 = 0,005.202=1,01 g
Chúc bạn học tốt

2SO2  +    Ca(OH)2  -------------> Ca(HSO3)2 
0,01mol     0,005mol                 0,005mol
Vì 0,01 mol < 0,02 mol nên SO2 dư sau pư.
Thảo Nguyên: chỗ này sai rồi em. Không phải do như thế mà Ca(OH)2 hết đâu. Nếu làm thì bài này bị gạch đó. Với cả 0,01 chả liên quan gì đến 0,02 vì 0,01 em lấy đâu thế? :)) 

nSO2=0,448/22,4=0,02( mol)
nCa(OH)2=2,5.0,002= 0,005 (mol)
xét tỉ lệ nCa(OH)2/n SO2=0,25
---->Tạo ra 1  muối là Ca(HSO3)2
2SO2         +   Ca(OH)2 ------>Ca(HSO3)2
0,01(mol)        0,005(mol)      0,005(mol)
 nSO2dư=0,01 (mol)
----->mCa(HSO3)2=0,005.202=1,01 (g)