Bài 19: Hợp kim

Bài 4 (trang 91 SGK Hóa 12): Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂(đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây.

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Lời giải:

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp

Số mol H₂ là nH₂ = 896 / 1000 x 22,4 = 0,04(mol)

m_hh = 56x + 65y = 2,33.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :

%m_Fe = 0,03.56/2,33 x 100% = 72,1%

%m_Zn = 0,01.65/2,33 x 100% = 27,9%