Câu 24
Gọi kim loại đó là R
 Ta có phương trình : 
                                        2 R +     n Cl2   -t*>    2 RCln
Theo phương trình  :  2*M R                              2*M R + 71n     (gam)
Theo bài cho           :  9.2                                        23.4              (gam)
->            2*M R * 23.4 = 9.2 *2*M R + 9.2*71n
->  28.4*M R = 653.2 n
->    M R = 23n
Xét n :
n = 1 -> M R =23*1 =23 -> R la Natri (Na)

Bài 26:
+ PT điều chế Cl2:
- Cho MnO2 td vs dd HCl:
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+ PT điều chế O2:
- Phân hủy KClO3:
2KClO3 --t--> 2KCl + 3O2
+ PT điều chế CO2:
- Lấy khí O2 thu đc từ PT phân hủy KClO3 cho td vs C:
C + O2 --t---> CO2

Bài 25:
PTHH: Fe   +   CuSO4 →    FeSO4    +    Cu (1)
nCuSO4 = 0,12.1 = 0,12 mol
Theo (1) cứ 1 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g
                0,12 mol   ——————————————–   x (g)
Độ tăng khối lượng đinh sắt = x = 0,12.8  = 0,96 g

Bài 27:
PTHH:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
                       0,2         0,2
Fe2O3 + 6HCl -->. 2FeCl3 + 3H2O

nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
=> nFeCl2 = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 g
Mà mFeCl2 + mFeCl3 = 57,9g
=>. mFeCl3 = 32,5 g

Bài 29:
Sục 4 khí lần lượt qua dd Ca(OH)2, nếu:+
- Xuất hiện kết tủa là cacbon dioxit (CO2)
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
- Ko hiện tg là các khí còn lại
Sục các khí còn lại qua dd Br2, nếu:
- DD Br2 mất màu thì đó là Cl2
Br2 + Cl2 + 2H2O -->. 2HCl + 2HBr
- Ko hiện tg là các khí còn lại
Đưa que đóm còn tàn đỏ vào 2 khí còn lại,nếu:
- Que đóm bùng cháy là O2
- Ko hiện tượng là H2

Bài 28:
a.
Giả sử có 1 mol RO3
=> mRO3 = R + 48 (g)
mO = 16.3 = 48 (g)
Mà trong RO3 oxi chiếm 60% khối lượng
=>. 48/(R + 48)  . 100%  = 60%
=>. R = 32 (S)
Vậy nguyên tố R là S (lưu huỳnh)
CTHH của RO3 là SO3
 

Bài 34:
 a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O 

b) 
n Cu = 8 / 80 = 0,1 mol 
m H2SO4 = 24,5 . 100 / 100 = 24,5 g 
=> n H2SO4 = 24,5 / 98 = 0,25 mol 
Vì Tỉ lệ: 0,1/1 < 0,25/1 
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO 
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 8 = 108 g 
n CuSO4 = n CuO = 0,1 mol 
=> m CuSO4 = 0,1 . 160 = 16 g 
=> C% CuSO4 = 16 / 108 . 100% = 14,82% 
n H2SO4 dư = 0,25 - 0,1 = 0,15 mol 
=> m H2SO4 dư = 0,15 . 98 =14,7 g 
=> C% H2SO4 = 14,7 / 108 . 100% = 13,61%

Bài 35:
a.
Gọi CT của oxit KL là R2O3
R2O3 + 6HCl -->. 2RCl3 + 3H2O

nHCl = 0,3.2 = 0,6 mol
=> nR2O3 = 0,6/6=0,1 mol
=> M (R2O3) = 16/0,1 = 160 (g/mol)
= > 2R + 16.3 = 160
=> R = 56 (Fe)
Vạy CT oxit là Fe2O3
b.
nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol
=> nFeCl3 = 0,2 mol
mFeCl3 = 32,5 g
 

Bài 39:
a.
Gọi x là nFe2(SO4)n
Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2 ---> 3 BaSO4 + 2 FeCl3

mFe2(SO4)n= 160.0,5/100 = 0,8 (g)
=> x = 1,398/233 = 0,006
Phân tử muối = 56.2 + 96n =0,8/x
=> n = 3
=> CTHH muối C là  Fe2(SO4)3
b.
Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2 ---> 3 BaSO4 + 2 FeCl3
0,002___________________________0,004

nFe2(SO4)3 = 0,002 (mol)
=>%C FeCl3 = 0,004.162,5.100/350 = 0,185%

Bài 40:
MgCO3----t*------> MgO + CO2 
x                               x         x 
BaCO3-------t*-----> BaO + CO2 
y                                y          y 
m chất rấn B là mMgO + mBaO=3.52 gam
=> 40x+56y=3.52 
Cho CO2 vào Ba(OH)2 xảy ra 2 phản ứng 
CO2 + Ba(OH)2 --------------->BaCO3 + H2O 
0.04 <-----0.04<-----------------------0.04 
2CO2 + Ba(OH)2 -------------------> Ba(HCO3)2 
0.04<------0.02<------------------------... 
Ba(HCO3)2 -------t*-----------> BaCO3 + H2O + CO2 
0.02<-----------------------------------... 
tổng nBa(OH)2 =0.02+0.04=0.06mol
===> CM Ba(OH)2=0.03M 
lại có tổng nCO2=0.04+0.04=0.08mol chính là khí từ nhiệt phân MgCO3 và CaCO3 
ta có hệ x + y=0.08 ===>x=0.06 = nMgCO3===> mMgCO3 =5.04 gam 
40x + 56y =3.52 ====> y=0.02 mol=nBaCO3 ===> mBaCO3=3.94 gam