nCaCO3 = 20 : 100 = 0,2 mol
nMgCO3 = 20 : 84 = 0,24 mol
a. nHNO3 = 0,2 mol 
    CaCO3 + 2HNO3  --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2 
    MgCO3 + 2HNO3  --> Mg(NO3)2 + H2O + CO2
Do nHNO3/2 < nCaCO3, nMgCO3 => CaCO3 và MgCO3 dư hay HNO3 hết
=> lượng CO2 thoát ra ở mỗi bình như nhau
=> Sau khi pứ kết thúc, 2 đĩa cân vẫn giữ vị trí cân bằng
b. nHNO3 = 0,5 mol
    Do nHNO3/2 > nCaCO3, nMgCO3 nên HNO3 dư
 mà số mol của CaCO3 và MgCO3 khác nhau
=> lượng Co2 thoát ra ở mỗi bình là khác nhau
=> Sau khi pứ kết thúc, 2 đĩa cân không còn giữ được vị trí cân bằng