Bài 4:
a)
2KOH+ H2SO4~~> K2SO4+2H20
mH2SO4=14,7. 0,2/100 =29,4 (g)
nH2SO4 =29,4/98= 0,3
mKOH=0,3.56=16,8
mdd KOH=16,8.100/5,6= 300
VKOH=300/10,45=28,7
b)
mK2SO4=0,3.174= 52,2g
mdd=28,7+200=228,7
C%= 52,2/228,7.100=22,82%

Bài 5

Bài 6:
nNa2O = 0,125 mol
a. Na2O + H2O --------> NaOH
0,125 mol ----------------> 0,125 mol
--> CM(NaOH) n/V = 0,125/ 0,25 = 0,5 M
b. H2SO4 + 2NaOH ------> Na2SO4 + H2O
....0,0625 <---0,125 mol
--> mH2SO4(nguyên chất) = 0,0625*98 = 6,125 g
--> mH2SO4(20%) = 6,125/20% = 30,625 g
suy ra V = m/D = 30,625 / 1,14 = 26,86 ml

Bài 7:
a. nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
ta có các phương trình"
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
0,2 0,4 0,2 <-----0,2 mol
suy ra mZn = 0,2*65 = 13g ---> mZnO = m(hỗn hợp) - mZn = 8,1g
--> nZnO = 8,1/81 = 0,1 mol
ZnO + 2HCl -----> ZnCl2 + H2O
0,1 -------> 0,2 0,1
từ các phương trình trên ta suy ra nHCl = 0,6 mol
--->C%HCl = mHCl/mdd = 0,6*36,5/200 = 10,95%
c. nZnCl2 = 0,3 mol
---> mZnCl2 = 0,3*136 = 40,8g

Bài 8:
khi cho hh tác dụng với H2SO4 chỉ có Zn phản ứng
nH2+ 3,36/22,4 = 0,15 ( mol)
PT : Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
(mol) 0,15 0,15
khối lượng Zn tham gia phản ứng là :
mZn = 0,15 *65 =9,75 (g )
thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh là :
%zn = 9,75/15,75 * 100% = 61,9 %
%cu= 100-61,9=38,1 %

Bài 9:
a) Gọi x,y lần lượt là số mol ZnO,CuO
tpthh:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
x          2x
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
y          2y
ta có phương 2 trình đại số: 81x+80y=12,1 (1)
                                              2x+2y=0,3 (2)
từ (1) và (2) ta giải được: x=0,1;y=0,05
-> %ZnO=(0,1*81)*100/12,1=66,94%
-> %CuO=100%-66,94%=33,06%
b) n H2SO4=0,1+0,05= 0,15 mol
m H2SO4=0,15*98= 14,7 g
mdd H2SO4=14,7*100/20=73,5 g

Bài 10:
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4(đđ) --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Theo ptrinh` 2, ta có:
nCu = nSO2 = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
=> mCu = n . M = 0,05 . 64 = 3,2 g
theo đề, ta có:
mCu + mCuO = mhỗnhợp
=> mCuO = 10 - 3,2 = 6,8 g
%CuO = mCuO/mhỗnhợp . 100% = 68%
%Cu = 100% - 68% = 32%