Bài 11:
nOH{-} (1) = 0,15.1,2 = 0,18 mol 
nAl(OH)3 (1) = 4,68/78 = 0,06 mol 

Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3 
0,06......0,18........0,06 mol (*) 

nOH{-} (2) = 0,175.1,2 = 0,21 mol 
nAl(OH)3 (2) = 2,34/78 = 0,03 mol 

Đến đây bạn sử dụng 2 hệ quả sau : 
+ Trường hợp a : 3nAl{3+} > nOH{-}, OH{-} phản ứng hết 
nAl(OH)3 = 1/3.nOH{-} 
+ Trường hợp b : 3nAl{3+} < nOH{-}, OH{-} còn dư 
nAl(OH)3 = 4nAl{3+} - nOH{-} 

Nhận thấy 0,03 ≠ 1/3.0,21 hay nAl(OH)3 ≠ 1/3.nOH{-}, vậy ta loại trường hợp a và sử dụng hệ quả của trường hợp b, ta có : 
nAl{3+} = (0,21 + 0,03)/4 = 0,06 mol (**) 

Từ (*)(**) => ƩnAl{3+} = 0,06 + 0,06 = 0,12 mol => C = 0,12/0,1 = 1,2M