viết phương trình phản ứng 
2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 
2x        6x                x                      3x               mol
Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 là 100g. 
Gọi 2x là số mol Fe phản ứng. 
Ta có: khối lượng dung dịch sau phản ứng là 100 + 56*2x - 3x*64 
Khối lượng H2SO4 dư là 78,4 - 98*6x 
Khối lượng Fe2(SO4)3 là 400x. 
Theo đề bài, nồng độ % Fe2(SO4)3 và H2SO4 bằng nhau => khối lượng 2 chất trên bằng nhau 
=> 78,4 - 98*6x = 400x => x  = 0.08 
suy ra khối lượng dung dịch sau phản ứng là 100 + 56*2x - 3x*64  = 93.6 (g)
Khối lượng H2SO4 dư là 78,4 - 98*6x  = 31.36 (g) --> %H2SO4 dư = 31.36/93.6*100 = 33.5%
Khối lượng Fe2(SO4)3 là 400x = 32g --> % Fe2(SO4)3  = 32/93.6*100 = 34.2%
Ủng hộ cho mình nhé bạn.