Cho 0,3 mol Al2(SO4)3  tác dụng với 0,5 lít  dd NaOH 4M . Tính số mol chất tan trong dd sau phản ứng
Giải:
Số mol NaOH là:
nNaOH = 4.0,5 = 2 (mol)
PTHH: Al2(SO4)3 + 3NaOH --> 3Na2SO4 + Al(OH)3(1)
Ta có :   0,3/1     <       2/3 
=> Al2(SO4)3 hết ,NaOH dư
Như vậy xảy ra phản ứng :
NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O(2)
Các chất tan trong dd sau phản ứng gồm Na2SO4 ,NaAlO2 và có thể có NaOH dư 
Theo PTHH(1): nNa2SO4 = 3nAl2(SO4)3 = 0,9(mol)
nAl(OH)3 = nAl2(SO4)3 = 0,3(mol)
nNaOH pư = 3nAl2(SO4)3 = 0,9(mol)
=> Số mol NaOH dư là:
nNaOH dư = 2-0,9 = 1,1 (mol)
            NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O(2)
Ta có : 1,1/1 > 0,3/1
=> NaOH dư 
Các chất tan trong dd sau phản ứng gồm Na2SO4 ,NaAlO2 và  NaOH dư        
Theo PTHH(2) : nNaAlO2 = nAl(OH)3= 0,3 (mol)
nNaOH pư = nAl(OH)3 = 0,3 (mol)
=> Số mol NaOH dư là:
nNaOH dư = 1,1 -0,3 = 0,8(mol)
Như vậy trong dd sau phản ứng có 0,9 mol Na2SO4 ;0,3 mol NaAlO2 và 0,8 mol NaOH dư