Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄ vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄ trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là

Trả lời:

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ đã phản ứng bằng 100% – 15% = 85% nồng độ ban đầu

⟹ ∆C_H2SO4 = C_H2SO4(pứ) = 0,05.85% = 0,0425 M.

⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10^-3 mol.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là

\[\overline v = \frac{{0,0425}} = 2,{125.10^{ - 3}}mol/(l.s)\]

PTHH của phản ứng xảy ra: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

⟹ n_S↓ = n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 mol

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 g.

Đáp án cần chọn là: D