Bài 2:
thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và BaOH2 0,1M là
Bài làm:
NaOH → Na(+) + OH(-)
0,01__________0,01____(mol)
Ba(OH)2 → Ba(2+) + 2OH(-)
0,01______________0,02____(mol)
∑n_OH(-) =0,03 mol.
Để trung hòa hết hỗn hợp dung dịch kiềm NaOH và Ba(OH)2 đã cho thì n_H(+) tối thiểu cần dùng là 0,03 mol.
HCl → H(+) + Cl(-)
0,03___0,03________(mol)
V_HCl = 0,03/0,3 =0,1 (ℓ) =100(ml)

Bài 3: cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml đ chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. pH của dung dịch thu đc là
Bài làm:
nH+ =0.04 x 0.75 = 0.03
nOH- =0.16 x (2 x 0.08 + 0.04)= 0.032
sau pu còn OH- n OH- =0.002
=>[OH-] =0.002 : (0.04 + 0.16)=0.01
[H+]=10^ -14 : 0.01 = 10^ -12
→Vậy pH=12