Quy luật biến đổi chung : hễ tính oxi hóa tăng thì tính khử giảm và ngược lại (đó là 2 tính chất trái ngược nhau). 
Như đã giải thích ở trên tính khử của các ion sẽ giảm dần từ I- đến F-. 
nguyên nhân: (giải thích theo lí thuyết nguyên tử) 
Vì I có bán kính nguyên tử lớn nhất và độ âm điện nhỏ nhất nên khả năng hút điện tử của nó cũng kém nhất (vì e ngoài cùng ở khá xa hạt nhân nên lực hút giảm --> tính khử mạnh) ; các ion I- ; Br- có thể bị mất đi e ở lớp ngoài cùng để trở thành đơn chất halogen hoặc lên các mức oxi hóa dương (+1 ; +3 ; +5 ; +7).
Ở dạng ion thì : I- và Br- thể hiện tính khử rất rõ.
PƯ chứng minh : phản ứng giữa I- ; Br- với các chất oxi hóa mạnh như H2SO4 ; HNO3, ...