Ta có:

• Khối lượng hỗn hợp X: m(X) = 4,2g
• Khối lượng kết tủa sau phản ứng với dung dịch KI: m(KI) = 8,4g

Gọi n(Fe) là số mol của Fe trong hỗn hợp X.

Ta biết số mol Cu trong hỗn hợp X là: n(Cu) = m(Cu) / MM(Cu) = [m(X) - n(Fe) × MM(Fe)] / MM(Cu)

Trong đó, MM là khối lượng mol của từng nguyên tố.

Phương trình phản ứng giữa Fe và HNO3 là: Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O

Vậy, số mol khí NO tạo ra sau phản ứng: n(NO) = V(NO) / V(đktc) = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol

Ta có thể suy ra số mol Fe có trong hỗn hợp X sau phản ứng với HNO3 từ phương trình trên: n(Fe) = 0.5 × n(NO) = 0.025 mol

Khối lượng mol của Fe trong hỗn hợp X: MM(Fe) = m(Fe) / n(Fe) = (m(X) - m(KI) - n(Cu) × MM(Cu)) / n(Fe)

Thay các giá trị vào ta được: MM(Fe) = (4.2 - 8.4 - ((4.2 - 0.025 × 55.845) / 63.546) × 63.546) / 0.025 = 53.4 g/mol

Vậy, thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu: ? = n(Fe) × MM(Fe) / m(X) × 100% = 0.025 × 53.4 / 4.2 × 100% ≈ 31.4%

Vậy, hỗn hợp X chứa khoảng 31.4% Fe theo khối lượng.