Do HCl là axit mạnh và hoàn toàn phân li, nồng độ ion H+ trong dung dịch HCl 0,01 M bằng nồng độ HCl ban đầu.

Vậy, [H+] = 0,01 M.

Từ đó, ta có: pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2.

Vậy, pH của dung dịch HCl 0,01 M là 2.


 

Phản ứng giữa kim loại X và dung dịch HCl có thể viết thành phương trình hóa học sau:

X + 2HCl → XCl2 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng để tạo ra 1 mol khí hidro (H2) cần sử dụng 1 mol kim loại X. Vì vậy, nếu phản ứng sản xuất được 0,5 lít khí hidro (đktc), tương ứng với 0,5/22,4 = 0,0223 mol khí hidro.

Do đó, số mol của kim loại X trong phản ứng là 0,0223 mol.

Khối lượng của kim loại X ban đầu là 5 g, tương đương với:

m = n × M = 0,0223 mol × M

Với M là khối lượng mol của kim loại X.

Do đó, ta có:

M = m/n = 5 g/0,0223 mol ≈ 224,2 g/mol

Vậy, tên của kim loại X có thể là Magnesium (Mg) hoặc Mangan (Mn), vì hai kim loại này đều có khối lượng mol gần bằng 224,2 g/mol. Tuy nhiên, để xác định chính xác tên của kim loại X, cần phải thực hiện thêm các thí nghiệm khác để xác định tính chất và đặc điểm của kim loại đó.