Chuẩn độ axit-baz là một phương pháp phổ biến để xác định nồng độ của dung dịch axit hay baz. Trong phương pháp này, một dung dịch axit hoặc baz được chuẩn độ với một dung dịch baz hoặc axit có nồng độ đã biết để xác định nồng độ của dung dịch còn lại.

Trong bài toán này, ta có dung dịch NaOH có nồng độ 0,2 M và dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,1 M. Để chuẩn độ 25 ml dung dịch NaOH cần ít nhất 1 lượng H2SO4 tương đương với lượng NaOH, nghĩa là số mol NaOH bằng số mol H2SO4. Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta có:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Molar NaOH = n = cV = 0.2 mol/l x 25/1000 l = 0.005 mol

Với tỉ lệ 1:1, số mol H2SO4 cần để chuẩn độ bằng với số mol NaOH là 0.005 mol.

Molar H2SO4 = n/cV = 0.005 mol / 0.025 l = 0.2 M

Để tính khối lượng H2SO4 cần để chuẩn độ, ta sử dụng công thức:

m = n x M x Mr

trong đó:

• m là khối lượng muối cần tạo thành (g)
• n là số mol dung dịch H2SO4 cần để chuẩn độ
• M là nồng độ của dung dịch H2SO4 (mol/l)
• Mr là khối lượng mol của H2SO4 (g/mol)

Với M = 0.1 M và Mr = 98 g/mol, ta có:

m = n x M x Mr = 0.005 mol x 0.1 mol/l x 98 g/mol = 0.049 g

Vậy, để chuẩn độ 25 ml dung dịch NaOH 0,2 M với chỉ số kiềm tương đương ở 12,5 ml, cần 0,049 g H2SO4.

 

Phương trình phản ứng cho biết rằng 2 mol Al phản ứng với 3 mol Cl2 sẽ tạo ra 2 mol AlCl3.

Theo đó, khối lượng mỗi mol AlCl3 là:

m(AlCl3) = 2 x (27 + 3 x 35.5) = 2 x 129 = 258 g/mol

Vậy, để tạo ra 66 g muối AlCl3, cần sử dụng bao nhiêu mol muối AlCl3:

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 66 / 258 = 0.256 mol

Ta biết rằng 2 mol Al phản ứng với 2 mol AlCl3, do đó, để tạo ra 0.256 mol AlCl3, cần sử dụng bao nhiêu mol Al:

n(Al) = 2/2 x n(AlCl3) = 0.256 mol

Cuối cùng, khối lượng Al cần dùng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0.256 x 27 = 6.912 g

Vậy, để tạo ra 66 g muối AlCl3 cần sử dụng 6.912 g Al.