Phản ứng giữa NaCl và AgNO3 tạo ra kết tủa AgCl theo phương trình hóa học: NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) Theo đó, số mol Ag+ trong dung dịch ban đầu là 0,1 M. Khi thêm dung dịch NaCl vào, phản ứng xảy ra hoàn toàn và Ag+ kết hợp với Cl- để tạo kết tủa AgCl, do đó nồng độ mol Ag+ sẽ giảm dần. Để tính thể tích dung dịch NaCl cần dùng, ta sử dụng định luật bảo toàn khối lượng. Khối lượng AgCl tạo ra sẽ bằng khối lượng Ag+ ban đầu, do đó ta có: m(AgCl) = m(Ag+) ban đầu Nồng độ mol của Ag+ sau khi phản ứng hoàn toàn bằng số mol Ag+ ban đầu chia cho thể tích dung dịch đã thêm vào: n(Ag+) = 0,1 M × V1 = (0,1 M - 0,1 M × V1) × V2 Trong đó V1 là thể tích dung dịch AgNO3 ban đầu và V2 là thể tích dung dịch NaCl cần dùng để kết thúc phản ứng. Giải phương trình trên ta có: V2 = V1 / (0,1 M - 0,1 M × V1) Với nồng độ mol của NaCl là 0,1 M, ta có thể tính được số mol Na+ trong dung dịch NaCl cần dùng: n(Na+) = n(Cl-) = 0,1 M × V2 Vậy thể tích dung dịch NaCl cần dùng là: V2 = V1 / (0,1 M - 0,1 M × V1) = 1 L (đơn vị tính không quan trọng vì đã sử dụng đơn vị mol trong các phép tính) Số mol Na+ trong dung dịch NaCl cần dùng là: n(Na+) = n(Cl-) = 0,1 M × V2 = 0,1 mol Vậy thể tích dung dịch NaCl cần dùng là 1 L và số mol Na+ trong dung dịch đó là 0,1 mol. BÀI 2 ĐÂY NHA