Giải:

Phản ứng giữa HCl và NaOH là:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Theo phương trình trên, phản ứng hoàn toàn tạo ra muối NaCl và nước.

Ta tính số mol của HCl và NaOH đã dùng:

Số mol HCl = 0,1 mol/L x 0,05 L = 0,005 mol Số mol NaOH = 0,1 mol/L x 0,05 L = 0,005 mol

Vì phản ứng hoàn toàn, số mol của HCl và NaOH là bằng nhau.

Số mol muối NaCl = số mol HCl (hoặc NaOH) = 0,005 mol

Khối lượng muối NaCl = số mol x khối lượng phân tử = 0,005 mol x 58,44 g/mol = 0,2922 g.

Để tính pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn, ta sử dụng định luật bảo toàn điện tích:

[Số mol H+] = [Số mol OH-]

Vì HCl và NaOH cùng có nồng độ 0,1 M, nồng độ H+ và OH- ban đầu là bằng nhau.

Sau phản ứng hoàn toàn, toàn bộ H+ và OH- đã tạo thành nước.

Số mol H+ và OH- tạo ra bằng nhau và bằng số mol HCl (hoặc NaOH), vì vậy số mol của H+ và OH- là:

Số mol H+ = Số mol OH- = 0,005 mol

Vậy, pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là:

pH = -log[H+] = -log(0,005) = 2,3

Vậy, pH của dung dịch là 2,3 và khối lượng muối NaCl thu được là 0,2922 g.