a) Để tính số mol của hỗn hợp X, ta cần tìm khối lượng mol của hỗn hợp X.

Mặt khác, các phản ứng xảy ra như sau:

• Muối cacbonat của kim loại 1 phản ứng với HCl theo phương trình:

MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O

• Muối cacbonat của kim loại 2 phản ứng với HCl theo phương trình:

M'CO3 + 2HCl → M'Cl2 + CO2 + H2O

Trong đó M và M' là hai kim loại trong hỗn hợp X.

Sau khi phản ứng xong, hỗn hợp muối clorua của hai kim loại được tạo ra và được kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH. Ta có phương trình phản ứng:

MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl

M'Cl2 + 2NaOH → M'(OH)2 + 2NaCl

Vì lượng dung dịch NaOH là dư nên muối cacbonat của hai kim loại đã phản ứng hết với HCl. Theo đó, số mol của muối cacbonat của hai kim loại phải bằng số mol dung dịch HCl đã dùng. Ta có:

n(HCl) = C(V) = 2 × 0,4 = 0,8 mol

MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m(MCO3) + m(M'CO3) = m(X)

28,4 g = m(X)

Có thể tính được số mol của muối cacbonat của hai kim loại như sau:

n(MCO3) + n(M'CO3) = n(HCl)/2 = 0,4 mol

Theo điều kiện đầu đề, số mol của muối cacbonat của kim loại 1 gấp đôi số mol của muối cacbonat của kim loại 2. Gọi x là số mol muối cacbonat của kim loại 2, ta có:

n(MCO3) = 2n(M'CO3) = 2x

n(MCO3) + n(M'CO3) = 3x = 0,4

x = n(M'CO3) = n(MCO3)/2 = 0,4/3 = 0,133 mol

Số mol của muối cacbonat của kim loại 1 là:

n(MCO3) = 2n(M'CO3) = 2 × 0,133 = 0,266 mol

Khối lượng mol của muối cacbonat của hai kim loại lần lượt là:

M(MCO3) = 12 + 3×16 + M = M + 60 g/mol

M(M'CO3) = 12 + 3×16 + M' = M' + 60 g/mol

Vậy khối lượng mol của hỗn hợp X

b) Ta có phương trình phản ứng sau: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O Số mol HCl trong dung dịch là: n(HCl) = C.V = 2M * 0.4L = 0.8 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cacbonat của hai kim loại trong X bằng khối lượng clorua của hai kim loại thu được: m(CO3) = m(Cl) = 20.6g Mặt khác, ta biết: m(X) = 28.4g = m(MCO3) + m(NCO3) Số mol cacbonat của hai kim loại trong X là: n(CO3) = m(CO3)/M(CO3) = 20.6g/((2M + M) * CO3) = 6.29 * 10^(-2) mol Vậy số mol của một muối cacbonat trong X là: n(MCO3) = 2n(NCO3) = 2n(CO3)/(M + 2M) = 2.09 * 10^(-2) mol Khối lượng mỗi muối cacbonat trong X là: m(MCO3) = n(MCO3) * M(MCO3) = 2.09 * 10^(-2) * 2MCO3 = 1.252g m(NCO3) = m(X) - m(MCO3) = 28.4g - 1.252g = 27.148g Vậy % khối lượng mỗi muối cacbonat trong X là: % MCO3 = (m(MCO3)/m(X)) * 100% = 4.41% % NCO3 = (m(NCO3)/m(X)) * 100% = 95.59%

Đáp án: a) Hai kim loại trong hỗn hợp X là Mg và Ca.
b) % khối lượng mỗi muối cacbonat trong X: 4.41% cho muối MgCO3 và 95.59% cho muối CaCO3.