Ta có phương trình phản ứng: MgCl2.nH2O -> MgCl2 + nH2O
Mặt khác, khối lượng MgCl2 trong phản ứng trên bằng khối lượng muối khan thu được, do đó: Khối lượng MgCl2 = 0,56 g Từ đó suy ra khối lượng nước trong hợp chất ban đầu:
Khối lượng nước = 1,12 g - 0,56 g = 0,56 g
Ta có công thức của MgCl2.nH2O:
Khối lượng MgCl2 = 24.3 + 35.5.2 = 95 g/mol
Vậy số mol MgCl2 trong hợp chất ban đầu là:
Mol MgCl2 = 0,56 g / 95 g/mol = 0,00589 mol
Từ đó suy ra số mol nước trong hợp chất ban đầu:
Mol nước = số mol MgCl2 = 0,00589 mol
Khối lượng của nước là:
Khối lượng nước = Mol nước . (18 g/mol) = 0.10584 g
Số mol nước trong hợp chất ban đầu là:
Mol nước = 0,56 g / (18 g/mol) = 0,0311 mol
Do đó, n = 8.