AD định luật Avogadro:
V(C2H2)/V(CH4) = n(C2H2)/n(CH4) = (4.48/44)/(4.48/16) = 4
(CH4) + V(C2H2) = 4.48 L
=>V(CH4) = (4.48/5) x 3 = 2.784 L
V(C2H2) = (4.48/5) x 1 = 0.896 L
n(CH4) = V(CH4)/Vm = 2.784/24 = 0.116 mol
n(C2H2) = V(C2H2)/Vm = 0.896/22.4 = 0.04 mol
Với số mol của từng khí, ta tính khối lượng của từng khí:
m(CH4) = n(CH4) x MM(CH4) = 0.116 x 16 = 1.856 g
m(C2H2) = n(C2H2) x MM(C2H2) = 0.04 x 26 = 1.04 g
=>%V(CH4) = V(CH4)/V(hỗn hợp) x 100% = 2.784/4.48 x 100% = 62.1%
%V(C2H2) = V(C2H2)/V(hỗn hợp) x 100% = 0.896/4.48 x 100% = 19.9%
b/ Ta có phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của CH4 và C2H2:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O
Ta biết số mol của CH4 và C2H2 ban đầu:
n(CH4) = V/22.4 x P/760 x 0.01 = 4.48/22.4 x 1/76 x 0.01 = 0.00237 mo
n(C2H2) = V/22.4 x P/760 x 0.02 = 4.48/22.4 x 1/76 x 0.02 = 0.00474 mol
Đối với phản ứng với Br2, ta có phương trình phản ứng:
CH4 + 2Br2 → CBr4 + 4HBr
C2H2 + 2Br2 → 2CBr2 + 2HBr
Ta thấy phản ứng với CH4 tạo ra CBr4 và phản ứng với C2H2 tạo ra 2CBr2. Do đó, ta có thể tính khối lượng Br2 đã phản ứng theo công thức:

m(Br2) = n(CBr4) x MM(CBr4) + 2n(CBr2) x MM(CBr2) = (0.00237/4) x 331.6 + 2(0.00474/2) x 214 = 0.678 g

Vậy khối lượng bình brom tăng lên là 1.3 g, do đó khối lượng brom đã phản ứng là:

m(Br) = m(Br2) x 2/5 = 0.678 x 2/5 = 0.271 g

Giá trị a được tính bằng số mol của sản phẩm kết tủa, ta có phương trình phản ứng:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Số mol của CO2 sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn CH4 và C2H2 là:
n(CO2) = n(CH4) + n(C2H2) = 0.00237 + 0.00474 = 0.00711 mol
Vậy số mol của BaCO3 được tạo ra là 0.00711 mol. Ta tính khối lượng BaCO3:
m(BaCO3) = n(BaCO3) x MM(BaCO3) = 0.00711 x 197 = 1.4 g
Vậy giá trị a là 1.4 g.