Các thông số cần thiết:

• Thể tích của hỗn hợp khí ban đầu: 4,48 lít
• Thể tích của khí O2 dùng để đốt cháy: 12,32 lít
• Công thức hóa học của phản ứng: C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O + nhiệt lượng
• Theo phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi 1 lít axetylen sẽ cần 2.5 lít O2 để đốt cháy hoàn toàn.

Giả sử thể tích của axetylen trong hỗn hợp là x lít, thể tích của etilen là (4,48 - x) lít.

Theo phương trình phản ứng, để đốt cháy hoàn toàn x lít axetylen, ta cần sử dụng 2.5x lít O2. Tương tự, để đốt cháy hoàn toàn (4,48 - x) lít etilen, ta cần sử dụng 3(4,48 - x) lít O2. Tổng thể tích O2 cần dùng là:

2.5x + 3(4,48 - x) = 12,32

Giải phương trình này, ta có x = 2,64 lít.

Vậy, thể tích của axetylen trong hỗn hợp là 2,64 lít, thể tích của etilen là (4,48 - 2,64) lít = 1,84 lít.

1. Thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp:

• Axetylen: (2,64/4,48) x 100% = 58,9%
• Etilen: (1,84/4,48) x 100% = 41,1%

1. Thể tích khí CO2 sinh ra (ở đktc):

• Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 lít axetylen sẽ sinh ra 2 lít CO2.
• Vậy, 2,64 lít axetylen sẽ sinh ra 2 x 2,64 = 5,28 lít CO2.
• Tương tự, 1,84 lít etilen sẽ sinh ra 3,68 lít CO2.
• Tổng thể tích khí CO2 sinh ra là 5,28 + 3,68 = 8,96 lít.

Vậy, thể tích khí CO2 sinh ra là 8,96 lít (ở đktc).