Phương trình phản ứng giữa kim loại magie và dung dịch axetate:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

a) Theo phương trình trên, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, và khối lượng mol của Mg là 24,31 g/mol. Vậy số mol Mg trong 0,48 g là:

n(Mg) = m/M = 0,48/24,31 = 0,0198 mol

Vậy số mol H2 sinh ra cũng bằng 0,0198 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích khí H2 sinh ra là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,0198 * 22,4 = 0,44352 L = 443,52 mL

Vậy thể tích khí hydrogen sinh ra ở đktc là 443,52 mL.

b) 1 mol Mg tạo ra 1 mol Mg(CH3COO)2, và khối lượng mol của Mg(CH3COO)2 là 142,38 g/mol. Vậy khối lượng muối thu được là:

m(muối) = n(Mg(CH3COO)2) * M = 0,0198 * 142,38 = 2,82 g

c) Dung dịch axetate 2M có nồng độ mol là 2 mol/l. Vậy thể tích dung dịch acid đã dùng để hòa tan hết 0,48 g Mg là:

V = n/M = 0,24/2 = 0,12 L = 120 mL

d) Số mol muối thu được là số mol Mg đã phản ứng, nên nồng độ mol của muối thu được là:

c(muối) = n(muối) / V(muối) = n(Mg) / V = 0,0198 / 0,12 = 0,165 mol/L