Ta có phương trình phản ứng giữa kim loại R và axit clohidric:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Theo đề bài, lượng axit clohidric trong dung dịch là 0,2 mol/lít, tức là 0,2 mol/1000 ml hoặc 0,0002 mol/ml.

Theo phương trình trên, để phản ứng hoàn toàn với 2HCl thì ta cần dùng 1 mol kim loại R.

Vậy số mol kim loại R trong 2,8 g là: n(R) = m(R) / M(R) = 2,8 / M(R)

Số mol axit clohidric trong dung dịch: n(HCl) = 0,2 x 500 / 1000 = 0,1 mol

Từ đó, theo phương trình phản ứng, ta có:

n(R) = 0,1/2 = 0,05 mol

Vậy: 0,05 mol kim loại R có khối lượng: m(R) = n(R) x M(R) = 0,05 x M(R)

Do đó: 2,8 / M(R) = 0,05 M(R) = 56 g/mol

Vậy kim loại R là kim loại có khối lượng nguyên tử bằng 56 g/mol, có thể là Mangan (Mn)