a) Phương trình hoá học của phản ứng:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O

b) Xác định số mol Na2CO3:

n(Na2CO3) = m/M = 21,2/106 = 0,2 mol

Theo phương trình hoá học, 1 mol Na2CO3 sinh ra 1 mol CO2.

Do đó, 0,2 mol Na2CO3 sinh ra 0,2 mol CO2.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 L.

Vậy thể tích khí sinh ra ở đktc là:

V(CO2) = n(CO2) x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 L

c) Xác định số mol CH3COOH:

Theo định nghĩa, dung dịch CH3COOH 20% có nghĩa là trong 100 g dung dịch có chứa 20 g CH3COOH. Do đó, trong 1 L dung dịch có nồng độ 20% ta có 0,2 mol CH3COOH.

Số mol CH3COOH đã phản ứng là 2 x 0,2 = 0,4 mol.

Khối lượng dung dịch CH3COOH 10% đã phản ứng tính được bằng:

m(dung dịch) = n(CH3COOH) x M(CH3COOH) / (%/100) = 0,4 x 60 / 10 = 2,4 (g)

d) Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng:

Khối lượng CH3COOH ban đầu là:

m(CH3COOH) = 100 x (20/1000) = 2 (g)

Sau phản ứng, khối lượng CH3COOH còn lại trong dung dịch:

m' = 2 - 0,4 x 60/1000 = 1,16 (g)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

% = (m' / 10) x 100% = 11,6%