a) Ta có thể xác định số mol của CO2 sinh ra như sau: n(CO2) = V/ Vm = 2.24/ 24.45 = 0.0916 (mol) Theo phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A, ta có thể lập phương trình sau: CnHmOx + (n + m/4 - x/2)O2 -> nCO2 + m/2H2O Áp dụng vào bài toán, ta có thể tính số mol của H2O sinh ra: n(H2O) = m(H2O) / MM(H2O) = 2.7 / 18 = 0.15 (mol) Do phương trình phản ứng ta thấy rằng một phần mol O2 tiêu hao bằng với phần mol H2O sinh ra, do đó: n(O2) = n(H2O) = 0.15 (mol) Số mol của A sử dụng để đốt cháy: n(A) = n(CO2) = 0.0916 (mol) Vậy khối lượng của A là: m(A) = n(A) x MM(A) = 0.0916 x 46 = 4.214g

Từ đó, ta tính được số nguyên tử C, H, O trong phân tử chất hữu cơ A: n(C) = n(CO2) = 0.0916 (mol) n(H) = n(H2O) x 2 = 0.3 (mol) n(O) = n(A) - n(C) - n(H)/2 = 0.0916 - 0.0916 - 0.15/2 = 0.0234 (mol) Vậy CTPT của chất A là: C4H10O

b) CTCT của A là: CH3CH2CH2CHO