a) Gọi số mol của Fe là x, Mg là y. Theo phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 và Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, ta có: n(H2) = 8.96 L = 0.4 mol (ở đktc) (do thể tích khí H2 thu được bằng thể tích dd HCl đã dùng) n(Fe) = n(Mg) = 0.4/2 = 0.2 mol (số mol Fe và Mg bị hết sau phản ứng)

Khối lượng của hh X là:

m(X) = m(Fe) + m(Mg) = n(Fe).M(Fe) + n(Mg).M(Mg) = 0.2x56+0,2x24= 16.8 (gam)

Do đó, khối lượng của Fe và Mg lần lượt là 11.2 g và 5.6 g.

b) Ta có số mol của HCl ban đầu là: n(HCl) = n(H2)/2 = 0.2 mol Thể tích của HCl ban đầu: V(HCl) = n(HCl)*M(HCl) / ρ(HCl) = 0.2 * 36.5 / 1.18 = 6.154 L

Nồng độ mol của HCl ban đầu: c(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 0.2/6.154 ≈ 0.0325 M

Vậy nồng độ mol của HCl trong dd ban đầu là 0.0325 M.