Phản ứng xảy ra theo phương trình:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Theo đó, để đốt cháy hết m gam kim loại nhôm cần vừa đủ 13,44 lít không khí (đktc) thu được m1 gam chất rắn, ta có thể giải hệ phương trình sau:

• Hệ số thể tích của oxi chiếm 20% thể tích không khí nên thể tích oxi chiếm 20% x 13,44 lít = 2,688 lít.
• Từ đó suy ra số mol oxi cần để đốt cháy hết m gam nhôm là: n(O2) = V(O2)/V(mol) = (2,688/22,4) = 0,12 mol.
• Theo phương trình phản ứng ta có: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• Suy ra số mol nhôm cần để đốt cháy hết m gam nhôm là: n(Al) = (4/2) x n(O2) = (4/2) x 0,12 = 0,24 mol.
• Khối lượng nhôm cần để đốt cháy hết m gam nhôm là: m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,24 x 27 = 6,48 g.
• Khối lượng chất rắn thu được là: m1 = M(Al2O3) x n(Al2O3) = (102 + (16x3)) x (0,24/2) = 27,36 g.

Vậy PTPƯ xảy ra là:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Và m và m1 lần lượt là:

m(Al) = 6,48 g

m1(Al2O3) = 27,36 g