Phương trình phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn photpho trong khí oxi là:

4P + 5O2 → 2P2O5

a) Khối lượng điphotphopentaoxit (P2O5) tạo thành sau phản ứng:

- Ta biết khối lượng photpho là 6,2g.
- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa photpho và P2O5 là 4:2 = 2:1.
- Vậy khối lượng P2O5 tạo thành là: (6,2g x 2) / 4 = 3,1g.

b) Thể tích khí oxi tham gia phản ứng (ĐKTC):

- Ta dùng số mol photpho để tính số mol khí oxi cần dùng: n(P) = m(P) / MM(P) = 6,2g / 31g/mol = 0,2 mol.
- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ số mol giữa photpho và O2 là 4:5.
- Vậy số mol O2 cần dùng là: (0,2 mol x 5) / 4 = 0,25 mol.
- Ta dùng số mol khí oxi để tính thể tích: V(O2) = n(O2) x VĐKTC = 0,25 mol x 24,45 L/mol = 6,11 L.

c) Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho:

- Thể tích khí oxi tham gia phản ứng (ĐKTC) là 6,11 L (tính được ở bước b).
- Theo đề bài, thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, tức là thể tích không khí chiếm 4/5.
- Vậy thể tích không khí cần dùng là: 6,11 L x (5/4) = 7,64 L.