Để tính độ điện li biểu kiến của HIO trong dung dịch, ta cần xác định số mol của HIO và số mol của dung dịch.

Ta bắt đầu bằng việc tính số mol của HIO:
n(HIO) = m(HIO) / M(HIO)
n(HIO) = 0,506 / 227
n(HIO) = 0,0022296 mol

Tiếp theo, ta tính số mol của dung dịch:
n(C,H,OH) = m(C,H,OH) / M(C,H,OH)
n(C,H,OH) = 22,48 / 46,07
n(C,H,OH) = 0,488 mol

Sau đó, ta tính tổng số mol của các chất trong dung dịch:
n(total) = n(HIO) + n(C,H,OH)
n(total) = 0,0022296 + 0,488
n(total) = 0,4902296 mol

Tiếp theo, ta tính hệ số mol của HIO trong dung dịch:
x(HIO) = n(HIO) / n(total)
x(HIO) = 0,0022296 / 0,4902296
x(HIO) = 0,004547

Cuối cùng, ta tính độ điện li biểu kiến của HIO trong dung dịch:
α(HIO) = (KS x x(HIO)) / (1 - x(HIO))
α(HIO) = (1,19 x 0,004547) / (1 - 0,004547)
α(HIO) = 0,00459

Vậy, độ điện li biểu kiến của HIO trong dung dịch là 0,00459.