a. Ta có phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Theo đó, số mol H2 thu được là nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 mol. Gọi số mol Zn và Mg ban đầu lần lượt là x và y. Ta có hệ phương trình sau: x + y = 0.0153 (khối lượng hỗn hợp) 65x + 24.3y = 0.3 (khối lượng H2 tạo ra) Giải hệ phương trình này ta được x = 0.0068 mol và y = 0.0085 mol. Vậy khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: m(Zn) = x.M(Zn) = 0.0068 x 65.4 = 0.44412 (g) m(Mg) = y.M(Mg) = 0.0085 x 24.3 = 0.20655 (g)

b. Thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 6.72 L.

c. Sau phản ứng, muối khan tạo thành là ZnCl2 và MgCl2. Số mol muối tạo thành bằng số mol HCl đã phản ứng, tương ứng với số mol H2 sinh ra, nên ta có: n(muối) = n(HCl) = 0.3 mol Khối lượng muối tạo thành là: m(muối) = n(muối).(M(ZnCl2) + M(MgCl2)) = 0.3 x (136.3 + 95.2) = 63.45 (g)