a) Phương trình phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

b) Để tính nồng độ dung dịch hidrochloric acid, ta cần biết số mol của MnO2: 17,4g MnO2 → 0,2 mol MnO2 (Mặt khác, khối lượng mol của MnO2 là 86 g/mol)

Theo phương trình phản ứng, 1 mol MnO2 tác dụng với 4 mol HCl. Vậy, số mol HCl có mặt trong phản ứng là: 0,2 mol MnO2 x 4 mol HCl/mol MnO2 = 0,8 mol HCl

Dung tích của dung dịch HCl là 100 ml = 0,1 l. Vậy, nồng độ dung dịch HCl tham gia phản ứng là: 0,8 mol HCl / 0,1 l = 8 mol/l

c) Theo phương trình phản ứng, mỗi 1 mol MnO2 cho ra 1/2 mol Cl2. Vậy số mol Cl2 sinh ra trong phản ứng là: 0,2 mol MnO2 x 1/2 mol Cl2/mol MnO2 = 0,1 mol Cl2

Với điều kiện chuẩn (0 độ C và 1 atm), thể tích của 0,1 mol Cl2 là: V = n x Vm = 0,1 mol x 24,45 l/mol = 2,445 l

Vậy, v lít khí clorin thu được trong phòng thí nghiệm là 2,445 l.