a) Để tính thể tích khí H2 tạo ra ở đktc, ta cần biết số mol của sắt đã phản ứng với HCl để tạo ra khí H2. Theo đề bài, ta có:

• Thể tích dung dịch HCl = 100 ml = 0.1 l
• Nồng độ dung dịch HCl = 2 M
• Khối lượng sắt đã phản ứng với HCl = m = m(Fe) = m(Cl2) = 1g

Theo phương trình phản ứng hóa học giữa sắt và axit clohiđric:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Số mol của sắt đã phản ứng với HCl để tạo ra khí H2 là:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 1 / 56 = 0.0179 (mol)

Theo phương trình phản ứng hóa học giữa sắt và axit clohiđric:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Số mol của khí H2 tạo ra là:

n(H2) = n(Fe) = 0.0179 (mol)

Theo định luật Avogadro, số mol của khí H2 tạo ra tỉ lệ thuận với thể tích của nó (ở đktc):

n(H2) / V(H2) = N / V

Trong đó:

• N là số Avogadro (6.02 x 10^23)
• V là thể tích khí H2 (ở đktc)

Vậy thể tích khí H2 tạo ra là:

V(H2) = n(H2) x V / N = n(H2) x R x T / P

Trong đó:

• R là hằng số khí lý tưởng (R = 8.31 J/(mol.K))
• T là nhiệt độ (ở đktc)
• P là áp suất (ở đktc)

Thay các giá trị vào công thức ta có:

V(H2) = n(H2) x R x T / P = 0.0179 x 8.31 x (273 + 25) / 101325 ≈ 0.0085 (m^3)

Vậy thể tích khí H2 tạo ra là 0.0085 m^3.

b) Để tính nồng độ mol/l của dd muối phản ứng, ta cần biết số mol của muối và thể tích dung dịch sau phản ứng. Theo đề bài, ta có:

• Thể tích dung dịch ban đầu: V1 = 100 ml = 0.1 l
• Nồng độ dung dịch ban đầu: C1 = 2 M
• Khối lượng sắt đã phản ứng với HCl để tạo ra muối FeCl2: m(FeCl2) = m(Cl2) = m(Fe)
• Khối lượng muối FeCl2 thu được: m(FelC12)
• Thể tích dung dịch sau phản ứng: V