Phương trình hóa học của phản ứng là:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) Viết PTHH phản ứng:

1,3g Zn = 1,3/65 = 0,02 mol Zn n(HCl) = V(HCl).C(HCl) = V(HCl)/10 * 0,4 0,02 mol Zn tương đương với 0,02 mol H2 sinh ra => V(H2) = n(H2).V(mol) = 0,02 * 24 = 0,48 lít b) Tính thể tích khí H2O ở đktc: Theo định luật Avogadro: cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì các khí có cùng số phân tử sẽ chiếm thể tích bằng nhau. => Thể tích khí H2O sinh ra cũng bằng 0,48 lít. c) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 ở trên cho tác dụng với 48 g CuO nung nóng, ta có phản ứng:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Theo đó: - Số mol CuO = m/M = 48/79.5 = 0.6 mol - Số mol H2 = n(CuO) = n(Cu) = 0.6 mol - Số mol Cu thu được sau phản ứng là 0.6 mol - Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: m(Cu) = n(Cu).M(Cu) = 0.6 * 63.5 = <<0.6*63.5=38.1>>38.1 (g)