Phương trình phản ứng giữa Zn và H2SO4 là:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

a) Để tính m muối tạo thành, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Zn và ZnSO4 trong phản ứng. Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn tác dụng với 1 mol ZnSO4. Vì vậy, số mol Zn bằng số mol ZnSO4 tạo thành. Ta tính số mol Zn từ khối lượng và khối lượng riêng của Zn:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 27 g / 65.38 g/mol = 0.413 mol

Vậy, số mol ZnSO4 tạo thành cũng là 0.413 mol. Khối lượng muối tạo thành là:

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) x M(ZnSO4) = 0.413 mol x 161.47 g/mol = 66.5 g

b) Để tính thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn, ta sử dụng định luật Avogadro và điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm):

n(H2) = n(Zn) = 0.413 mol

Vậy, thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x V(mol) = 0.413 mol x 22.4 L/mol = 9.25 L

c) Để tính khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng, ta sử dụng số mol Zn đã tính được và phương trình phản ứng:

n(H2SO4) = n(Zn) = 0.413 mol

Khối lượng H2SO4 tương ứng là:

m(H2SO4) = n(H2SO4) x M(H2SO4) = 0.413 mol x 98 g/mol = 40.5 g

Vậy, khối lượng axit đã tham gia phản ứng là 40.5 g.