Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng giữa khí CO2 và dung dịch KOH:

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

Theo đó, 1 mol CO2 sẽ phản ứng với 2 mol KOH để tạo ra 1 mol muối K2CO3 và 1 mol nước H2O.

Bước 1: Tính số mol CO2 đã hấp thụ vào dung dịch:

Theo đề bài, khí CO2 có thể tính theo thể tích:

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2688 / 22.4 = 120 mol

Bước 2: Tính số mol KOH đã dùng:

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol CO2 cần 2 mol KOH để phản ứng. Vậy số mol KOH cần dùng là:

n(KOH) = 1/2 * n(CO2) = 60 mol

Bước 3: Tính khối lượng muối K2CO3 thu được:

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol CO2 tạo ra 1 mol muối K2CO3. Vậy số mol muối K2CO3 thu được là:

n(K2CO3) = n(CO2) = 120 mol

Khối lượng muối K2CO3 thu được là:

m(K2CO3) = n(K2CO3) * MM(K2CO3) = 120 * (39.1 + 12.0 + 3*16.0) = 23520 g

Bước 4: Tính nồng độ % của dung dịch KOH:

Theo đề bài, dung dịch KOH có khối lượng là 150 g. Vậy số mol KOH trong dung dịch là:

n(KOH) = m(KOH) / MM(KOH) = 150 / 56.1 = 2.67 mol

Nồng độ % của dung dịch KOH là:

a = n(KOH) / V(dd) * 100% = 2.67 / 1000 * 100% = 0.267%

Bước 5: Tính nồng độ % của muối K2CO3 trong dung dịch:

Nồng độ % của muối K2CO3 trong dung dịch là:

a' = m(K2CO3) / m(dd) * 100% = 11.4 / 150 * 100% = 7.6%

Vậy kết quả cuối cùng là: a = 0.267% và a' = 7.6%.