Để đốt cháy hoàn toàn a mol hidrocacbon X, ta cần 5a mol O2. Theo phương trình phản ứng, số mol CO2 và H2O thu được bằng nhau và bằng a mol. Vậy tổng số mol sản phẩm thu được là 2a mol.

Phương trình phản ứng cháy của hidrocacbon X:

X + O2 → CO2 + H2O

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hidrocacbon X bằng tổng khối lượng sản phẩm thu được:

M(X) * a = M(CO2) * a + M(H2O) * a

M(X) = M(CO2) + M(H2O) / 2

Ta có thể tính được khối lượng của hidrocacbon X:

M(X) = (12 + 1 * n) / 2 = 6 + 0.5n

Trong đó n là số nguyên dương thể hiện số lượng nguyên tử cacbon trong phân tử X.

Với hỗn hợp E gồm 0,1 mol X và 0,1 mol Y (C6H6), ta có thể tính được khối lượng của hỗn hợp:

M(E) = M(X) * 0,1 + M(Y) * 0,1 = 6 + 0.05n + 78 = 84 + 0.05n

Phản ứng giữa hỗn hợp E và dung dịch AgNO3 trong NH3:

C6H6 + AgNO3 → Ag + CO2 + H2O + N2

X + AgNO3 → Ag + CO2 + H2O

Tương ứng với mỗi mol X, ta thu được 1 mol Ag. Vậy số mol Ag thu được từ hỗn hợp E là 0,1 mol.

Khối lượng của tủa Ag là:

m = n * M(Ag) = 0,1 * 107,87 = 10,787 (g)

Vậy giá trị lớn nhất của m là 10,787 g.