a) Phương trình hóa học của phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH là:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

b) Để tính nồng độ dung dịch HCl thừa, ta sử dụng công thức:

n(HCl) = C(HCl) x V(HCl)

n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH)

V(HCl) = 300ml

C(HCl) = 1,5M

V(NaOH) = 200ml

C(NaOH) = 2M

n(HCl) = 1,5 x 0,3 = 0,45 mol

n(NaOH) = 2 x 0,2 = 0,4 mol

Do phản ứng trung hòa 1 mol HCl cần 1 mol NaOH, nên số mol HCl thừa là:

n(HCl) thừa = n(NaOH) - n(HCl) = 0,4 - 0,45 = -0,05 mol

Vậy nồng độ dung dịch HCl thừa là:

C(HCl) thừa = n(HCl) thừa / V(HCl) = -0,05 / 0,3 = -0,1667 M

Tuy nhiên, nồng độ không thể âm, do đó ta kết luận rằng không có dung dịch HCl thừa.

c) Số mol NaCl được tạo ra trong phản ứng là:

n(NaCl) = n(HCl) = 0,45 mol

Thể tích dung dịch NaCl thu được là:

V(NaCl) = V(HCl) + V(NaOH) = 300ml + 200ml = 500ml

Nồng độ dung dịch NaCl là:

C(NaCl) = n(NaCl) / V(NaCl) = 0,45 / 0,5 = 0,9 M

Vậy nồng độ dung dịch muối NaCl thu được là 0,9 M.