Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của từng kim loại trong hỗn hợp X.

Gọi số mol của Fe, Mg và Zn lần lượt là nFe, nMg và nZn.

Theo đề bài, ta có:
nFe + nMg + nZn = m/M (1)

Trong phản ứng, ta biết rằng 1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol kim loại, tạo ra 1 mol hiđro.

Vậy số mol H2SO4 cần dùng để phản ứng với hỗn hợp X là nFe + nMg + nZn.

Theo đề bài, ta có:
nFe + nMg + nZn = V/22.4 (2)

Với V là thể tích của hiđro (ở đktc), ta có:
V = 1.344 lít = 1.344/22.4 = 0.06 mol

Thay giá trị của V vào (2), ta có:
nFe + nMg + nZn = 0.06 (3)

Từ (1) và (3), ta có:
m/M = 0.06

M = m/0.06 (4)

Để tính giá trị của m, ta cần biết khối lượng mol của hỗn hợp X. Gọi khối lượng mol của hỗn hợp X là Mx.

Theo đề bài, ta có:
Mx = 3.22/ (nFe.MFe + nMg.MMg + nZn.MZn)

Trong đó, MFe, MMg và MZn lần lượt là khối lượng mol của Fe, Mg và Zn.

Ta biết:
MFe = 55.845 g/mol
MMg = 24.305 g/mol
MZn = 65.38 g/mol

Thay giá trị của MFe, MMg, MZn vào công thức trên, ta có:
Mx = 3.22/ (nFe.55.845 + nMg.24.305 + nZn.65.38)

Thay giá trị của nFe + nMg + nZn từ (3) vào công thức trên, ta có:
Mx = 3.22/ (0.06.55.845 + 0.06.24.305 + 0.06.65.38)

Mx = 3.22/ (3.3507 + 1.4583 + 3.9228)

Mx = 3.22/8.7318

Mx ≈ 0.369 g/mol

Thay giá trị của Mx từ (4) vào công thức, ta có:
m/0.369 = 0.06

m = 0.369 * 0.06

m ≈ 0.02214 g

Vậy giá trị của m là 0.02214 g.